복습 정리 노트

2020학년도 문제들 중에 오답노트식으로 헷갈렸던 보기들만 정리해서 다시 풀어봅니다. 대충 풀어서 도움이 될지는 모르겠습니다. 일반화학 6번 같은 용액에 대해 온도가 변해 밀도가 바뀐다면, 질량이 일정하다는 특성을 이용해 V1d1 = V2d2 식을 활용. 8번 원소들이 섞여있는 화합물 양을 계산할 때는 각 원소를 미지수로 두지말고 YZ2 몰수를 x, XZ 몰수를 y로 두어 소숫점 없이 큰 수로 계산할 수 있도록 한다. 13번 17번 두 용기의 부피가 다른데도 몰수비가 같다면 → △n_g = 0 농도가 큰 쪽의 기체의 분압이 높다. 23번 당량점에서 물질의 몰수를 계산하고 계수비와 몰수비를 이용해서 미지수를 구한다. 유기화학 2번 Z-알켄과 같이 구부러진 구조를 가지면 결정화가 어려워서 녹는점 ↓ (대칭면..

혼자 공부하면서 푼건데 혹시 참고할사람 있을까해서 첨부만 합니다. 급하게 풀어서 글씨가 조금 날릴 수 있습니다. 일반화학 7번 OH- 넣었을 때 완충용량이 늘어나는지 물어본다면, 그냥 HA : A-가 1 : 1에 가까운 용액이 완충용액이 크다. (헨더슨-하셀바흐 식 이용하려고 하지 말 것) 9번 자유 피스톤 내 액체가 증발하는 상황 : 각 상황에서 n = PV에다가 P_tot = ΣP_i 식까지 연립해야 답이 나옴. 10번 1 이상의 큰 용해도가 주어져도 전체 물에 얼마나 녹는지 계산해볼 것. 이온이 모두 녹는다면 농도 비는 그냥 넣어준 몰수 비로 계산하면 됨. 11번 액체 부피만 주어졌는데 몰농도 비교하려면 분모에 용질 질량까지 더하고 1/d 곱해줘야 함. 양만 다르고 성분이 같다면 밀도가 같다는 성질..

1번 인슐린은 혈중 포도당과 ATP가 증가했을 때 작용하며, 작용 기작의 우선순위는 다음과 같습니다. 먼저 기존에 있든 인슐린을 소모(스스로 포도당을 조절)하고, 이후 부교감신경의 아세틸콜린에 의해 새로운 인슐린을 합성해서 소모하며, 마지막으로 십이지장의 GIP, GLP에 의해 인슐린이 증가합니다. 2번 정상 세포에서는 Rb 단백질이 많이 검출되지 않는데, 그 이유는 CyclinD가 Rb 단백질을 억제하는 작용을 하기 때문입니다. (정상 세포에서는 CyclinD가 많이 검출됨) 세포 배양 실험에서 세포 수가 증가하지 않는 이유는 배지의 영양분이 고갈되었기 때문입니다. 3번 발아를 조절하는 호르몬의 작용 과정의 일부 유전자가 결실되었을 때 위와 같은 효과가 있다고 가정합니다. B가 결실되면 A의 결실 여부..

1번 등가속도 운동에서 다른 공식보다도 웬만하면 2as = v^2 - v_0^2 공식을 자주 활용할 수 있도록 합니다. 또한 t = △v / a를 활용하면 시간에 대한 2차 방정식을 풀지 않고 연립을 쉽게 할 수 있습니다. 4번 방향이 좌표축과 평행하지 않은 가속도를 구할 때는 속도 구하듯이 가속도도 성분별로 쪼개서 피타고라스의 정리를 이용하여 계산해줍니다. 이 문제에서는 qE = ma 공식을 이용하고, 여기서 a는 구심 가속도를 대입해야 합니다. 6번 전하가 속력을 가지고 이동할 때는 운동에너지를 이용하는 것이므로 전기적 위치 에너지 변화량을 이용해서 문제를 풀어주어야 합니다. 또한 전기장에서 F, E, V, U 등을 계산할 때는 쿨롱 상수를 제외하고 나머지 기호들의 비율로만 계산해도 무방합니다. 8번..

2번 탄소-수소 결합의 길이는 sp3 탄소와 수소 사이의 결합이 sp2 탄소와 수소 사이의 결합보다 깁니다. 또한 같은 sp3 탄소 중에서는 안정한 탄소와의 결합일수록 길이가 깁니다. (예를 들면 Benzyl C와의 결합이 일반 탄소와의 결합보다 결합 길이가 깁니다.) 위와 같은 Decalin 분자에서의 상호작용은 1,3-diaxial 상호작용도 있겠으나, Gauche 상호작용도 있는지 확인을 해주어야 합니다. 그리고 cis-decalin에서 왼쪽 고리 탄소에 의한 상호작용은 각각 1개, 2개로 그 개수가 다르므로 상호작용을 셀 때 주의해야 합니다. 위의 두 분자의 경우 상호작용의 수가 8개로 같으므로 끓는 점이 대략적으로 같습니다. 3번 위쪽 반응은 연쇄적인 반응으로 decalin이 형성되는 반응인데,..

1번 결합 에너지, 결합 엔탈피를 이용해서 계산할 때는 반응물 - 생성물로 한 번 뒤집어서 계산해줘야 합니다. 그 외 나머지 에너지들은 모두 생성물 - 반응물입니다. 3번 분자 오비탈 이온화에너지는 위와 같이 결합성 오비탈 > 일반 원자 오비탈 > 반결합성 오비탈입니다. 그리고 같은 분자의 이온화에너지는 전자 많은 쪽(예를 들면 CN > CN-)이 더 작습니다. 7번 H2O 생성 엔탈피를 이용하기 위해서는 반응물을 가장 안정한 상태의 화합물들로 구성할 필요가 있습니다. △G = -nFE임을 이용해서 n 값이 틀리지 않도록 주의합니다. 전위는 세기 성질이므로 몰수가 늘어난다고 해서 반응식의 E 값이 변화하지 않습니다. 따라서 반응식 전체 계수가 절반이 되거나 두 배가 되는 것은 E 값에 영향을 주지 않습니..

5번 베네딕트 환원 반응은 환원당"이" 2가 구리"를" 환원시키는 반응이고, 생성물로 황적색의 Cu2O가 생성됩니다. 6번 이온교환 크로마토그래피 문제에서는 용액의 pH를 바꾸는 경우와 등전점이 서로 다른 단백질을 바꾸는 경우 그래프를 다르게 그려서 풀어야 함을 인식하고 접근해야 합니다. 염의 농도를 높이는 과정은 용출 순서와 무관합니다. 8번 알레르기의 1차적 반응은 IgD에 의하여 발생하며, 이후 분비형으로 클래스 변환이 되면 IgE가 작용하는 것입니다. 클래스 변환 과정에서 면역글로불린 중쇄 유전자 "불변" 부위가 결실 후 재조합됩니다. (이것은 불변의 막관통 부위가 결실되어 막관통형 → 분비형으로 바뀌는 것을 생각하면 이해하기 수월합니다.) 9번 RFLP에서 두 줄이 나타나야 하는데 한 줄 두께로..

1번 두 물체의 가속도와 운동 시간이 같으면 속도의 변화량이 같다는 사실을 인지하고 등가속도 문제에 접근해야 합니다. (이러한 성질은 동시에 운동하는 빗면 또는 2차원 운동에서 모두 적용이 가능하므로 활용도가 높습니다.) 또한 등가속도 운동에서 평균 속력은 이동 거리에 비례한다는 성질을 이용하면 많은 식을 사용하지 않고 등가속도 문제를 풀이할 수 있습니다. 7번 탄성 충돌 문제를 풀 때 에너지 보존 식이 너무 복잡하다면, 상대 속도가 일정하다는 성질을 이용해서 풀이할 수도 있습니다. (다만 부호가 헷갈릴 수 있음) 문제에서 물체의 질량이나 속도를 알려주지 않고 운동량만 준다면, 그대로 p^2/2m 식에 대입해서 풀이하면 됩니다. 총 운동량과 두 물체의 이동 각도를 알면 이를 쪼개서 바로 계산에 적용할 수..

2번 여러 고리 화합물은 방향족 고리를 가지는 방향으로 공명 구조를 가지게 되므로 위의 분자는 극성을 크게 가집니다. 아민기의 끓는점은 치환기가 적을수록 주변 분자와 상호작용을 많이 할 수 있기 때문에 높습니다. 고리와 사슬의 경우 고리가 끓는점과 녹는점 모두 높습니다. 3번 알코올에 1족 금속을 반응시키면 H2 기체가 발생합니다. 1차, 2차 알코올에 Cr 산화제를 처리하면 녹색 침전이 발생합니다. 3차 알코올에 HCl/ZnCl2를 처리하면 즉시 뿌옇게 변화합니다. 수소화열은 H2를 첨가하는 반응을 일으켰을 때 얼마나 안정해지는가에 관련된 척도이기도 합니다. (즉, 안정한 알켄일수록 수소화열은 작습니다.) 4번 공명 안정화 에너지란 분자가 공명을 통해 얼마나 안정해지는가에 대한 척도로 볼 수 있습니다...

문제와 해설에 저작권이 있으므로 자체적으로 풀이하여 정리한 내용만 첨부합니다. 2번 오비탈의 모양을 가지고 각마디와 방사마디 수를 세서 어떤 오비탈인지 알 수 있습니다. 전자 전이 에너지와 전자가 완전히 방출될 때의 에너지를 구분해야 하며, 파장은 에너지에 반비례함을 인지해야 합니다. 4번 화학양론 문제를 풀 때는 어떤 것이 한계 반응물인지 찾아내는 것이 가장 중요합니다. 만약 규칙적으로 반응물을 투입할 때마다 생성물이 규칙적으로 증가한다면 다른 반응물이 한계 반응물에 해당합니다. 그렇지 않을 경우에는 투입하고 있는 물질이 한계 반응물이 됩니다. 8번 반트호프 인자로 이온화도를 계산하는 방법을 잊어버리면 안됩니다. 11번 단위 세포 1개에 들어있는 원자 수를 정확히 셀 수 있도록 합니다. 어떤 원소와 가..