복습 정리 노트

2011학년도 PEET 기출문제 중에서 어려웠거나 애매한 보기가 있었던 문제들을 뽑아서 다시 풀어보았습니다. 참고로 2011학년도 PEET가 PEET 시행 이후 가장 첫 해 기출문제입니다. 일반화학 6번 변수 증감의 대상을 헷갈리지 말 것 (ex : 증기압 평형을 위해 수증기는 설탕 → NaOH 쪽으로 이동하여 응축 → NaOH 수용액의 "농도"는 감소한다.) 17번 전이금속은 4s 오비탈부터 전자가 떨어져나감. (ex : M3+가 d6의 배치를 갖는다면 M3+ = [Ar]3d^6 / M = [Ar]4s^2 3d^7) 19번 격자 에너지 ∝ 1/(이온 간 거리) (ex : 양이온은 생각하지 말고 격자 E 크기만 보고 X = Cl, Y = Br, Z = F 넣고나서 확인해보면 된다.) (ex : 격자 에너..

2개년도 기출문제만 남았네요. 2012학년도 PEET 기출문제 중에서 어려웠거나 애매한 보기가 있었던 문제들만 다시 풀어서 정리합니다. 일반화학 10번 비가역 자유 팽창에서 W = P_ex × △V = 0 (순간 팽창이므로 P_ex = 0) 등온 과정 + 두 기체 간 반응이 없다면 △H = 0 (△U + △(PV) = 0이므로) 등온 조건에서 △U = 0 (헷갈리는 보기를 준다고 흔들리지 말 것) 유기화학 3번 의자 구조 그리는 반응에서 일반적으로는 분자를 뒤집어야 나오게 문제를 출제한다는 것을 인지할 것. 4번 EWG 쪽에는 탄소 양이온 생기면 불안정하므로, 수소는 EWG 쪽에 첨가된다. 7번 분자 광학 활성을 물어볼 때, 광학 활성인 것 같은 것도 아닌 것이 생각보다 많으므로 직접 뒤집어볼 것. 9번..

2013학년도 PEET 기출문제 중에서 어려웠거나 애매한 보기가 있는 문제들을 정리해보았습니다. 정리되는대로 업로드하겠습니다. 일반화학 3번 여기서는 수정해야할 게 N3에서 공명구조는 양쪽 모두로 발생이 가능하기 때문에 쌍극자 모멘트는 B와 C가 같습니다. 12번 반응 속도가 어떤 반응물에 대해 몇차 반응인지 찾았으면, 그 식으로 몇 단계 반응이 속도결정단계인지 알 수 있음. 속도 결정 단계의 k 값이 제일 작다. 18번 절대온도 T가 25℃가 아닌 경우 갈바니 전지에서 E, K 값이 변화 E(AgCl) - E(Ag)의 반응은 AgCl → Ag+ + Cl-이고, 이 반응의 K = K_sp < 1이므로, E(AgCl) - E(Ag) < 0 24번 ln(k2/k1) = - (E_a/R) × (1/T2 - 1..

2014학년도 PEET 기출문제 중에서 애매한 보기가 있거나 개인적으로 어려웠던 문제들을 다시 풀이하여 정리합니다. 일반화학 12번 엔탈피를 에너지 도표를 이용해서 구할 때 반응식의 방향 + 엔탈피 부호에 주의한다. 19번 v = k (0차 반응)일지라도, k 값은 온도에 따라 다르므로 농도 기울기가 다른 그래프의 같은 시점에서 두 그래프의 반응속도는 다르다. 20번 이상 용액이 아니면 P_tot를 몰분율로 계산할 수 없다. (P ≠ P_A × x_A + P_B × x_B) 23번 네른스트식으로 전지 전위를 구할 때는 산화 환원 반쪽 반응식을 먼저 써서 표준 전위와 전자 몰수를 구하고, 각 반응물/생성물의 농도를 구하여 대입한다. 유기화학 6번 제거 반응에서는 EWG가 있는 것을 고려할 필요 없이, 생성..

2015학년도 PEET 기출문제들 중 어려웠거나 애매했던 보기가 있는 문제들을 선별하여 풀이를 정리해봤습니다. 일반화학 속도 상수 k의 온도 의존성 : 온도 변화량에 따라 속도 상수가 얼마나 많이 변화하는지를 의미 → 활성화 에너지가 클수록 lnk 그래프의 기울기가 높아지므로 온도가 조금만 변해도 k 값이 많이 변화 ∴ E_a가 클수록 k의 온도 의존성이 높아집니다. 2A+ → A2 반응에서 A+에 대한 속도 상수 : v = d[A2]/dt = 1/2 × (-d[A+]/dt) = k[A+]^2으로 정의되기 때문에 A+에 대한 적분 속도식을 쓸 때는 속도 상수 자리에 2k가 들어가야 합니다. 특정 (느린 반응) 단계의 반응 차수 : 반응 계수비를 최소 정수비로 맞춘 뒤 → 반응물의 분자 수가 반응 차수 전..

2016학년도 PEET 전과목 기출문제들 중에서 헷갈렸던 보기가 있거나 다시 풀어볼 필요가 있는 문제들만 다시 풀어보았습니다. 일반화학 5번 비가역 등온 팽창에서, Q = W = P_ex △V이고, 여기서 P_ex는 나중 압력이 기준. (압력을 순간적으로 변화시킨 "뒤" 일이 발생하는 것이므로) 6번 약산 HA를 강염기 KOH로 적정하여 당량점에 도달한 상황의 문제는, 기본적으로 "염기성의 당량점 환경"으로 전제됨. 18번 공통이온을 가지는 두 K_sp를 알면, 이온 비를 활용한다. (ex : [Br-]/[Cl-]) 물이 아닌 다른 용매에 녹이는 경우 알짜 이온 반응식을 써서 K 값을 이용해 비교한다. (ex : AgCl + 2NH3 → Ag(NH3)2+ + Cl-의 K 값을 구하고, Br-일 때도 구해..

풀이하는대로 정리하겠습니다. 일반화학 6번 산의 세기 : HClO > HBrO (산소산의 경우 중심 원소 전기음성도가 클수록 산 세기 ↑) + 물론 산소산 아닐 때는 HCl < HBr 17번 배위화합물 그리고 나서 표에 있는 원소들의 각도가 모두 존재하는지 확인을 해야함. 21번 전기화학 실험 문제 : 계수 맞추고 → 계수비를 이용하여 몰수 관계를 미지수 이용한 식으로 정리 → 미지수 구하기 유기화학 2번 결합 해리 에너지 : pKa로 판단하는 것이 아닌 s-character로 비교. 3번 알킬기 첨가하는 반응에서는 탄소수 count할 때 주의. 7번 에폭사이드 고리열림 반응 산촉매 조건에서, Benzyl 2차 = 3차이므로 1차와 비교하여 Benzyl 2차를 공격한다. 8번 HNO3 / H+(과량)인 ..

2018학년도 PEET 기출 문제 중에서 틀렸거나 헷갈렸던 보기가 있는 문제들을 다시 풀이해봤습니다. 일반화학 5번 이온화도를 비교할 때는 루트 없이 그냥 K_a/c로 비교 16번 약산은 희석을 해도 A-/HA- 비가 거의 변하지 않으므로 pH 변화가 거의 없다. 희석할 때 투입 물질이 NaA인지, NaOH인지 구별 잘 할 것. 17번 등적과정 Q = △U / 등압과정 Q = △U + △(PV) = △H → 이 둘 차이로 W 값을 구한다. atm × L = 100 J 18번 용해도 평형 문제에서 반응식을 합한 알짜이온 반응식을 쓰고 K값을 구한 뒤, 완결되는 쪽으로 변수를 다 넘기고 생각. 고체는 아예 지우고, aq만 K 값 계산에 반영한다. → 너무 정확히 할 필요 없이 부등식이면 대충 계산해서 비교하..

2019학년도 기출문제 중에서 실수로 틀렸거나 애매한 보기가 있었던 문제들을 정리합니다. 일반화학 14번 PV = w/MRT를 이용해 이들 중 고정값은 빼버리고 나머지로 비례식을 만들어 크기 관계를 빠르게 찾는다. 18번 절대온도 증가시 : v ↑, 평형 이동 (K 변화) 촉매 사용시 : E_a ↓, v ↑, 평형은 그대로 (K 변화 x) 21번 [HA] 1.0, [A-] 0,1 → [HA] 0.1, [A-] 1.0이려면 OH-가 0.9 필요. 24번 P = 1atm으로 바꾸면 V는 3/4보다 작다. → V를 먼저 3/4로 줄이면 P = 1atm이 되므로, 이 상태에서 생각해보면 압력이 증가했기 때문에 평형은 기체 부피를 감소시키는 방향으로 이동하므로 V < 3/4. 유기화학 4번 HBr이 HCl보다 강..

2020학년도 문제들 중에 오답노트식으로 헷갈렸던 보기들만 정리해서 다시 풀어봅니다. 대충 풀어서 도움이 될지는 모르겠습니다. 일반화학 6번 같은 용액에 대해 온도가 변해 밀도가 바뀐다면, 질량이 일정하다는 특성을 이용해 V1d1 = V2d2 식을 활용. 8번 원소들이 섞여있는 화합물 양을 계산할 때는 각 원소를 미지수로 두지말고 YZ2 몰수를 x, XZ 몰수를 y로 두어 소숫점 없이 큰 수로 계산할 수 있도록 한다. 13번 17번 두 용기의 부피가 다른데도 몰수비가 같다면 → △n_g = 0 농도가 큰 쪽의 기체의 분압이 높다. 23번 당량점에서 물질의 몰수를 계산하고 계수비와 몰수비를 이용해서 미지수를 구한다. 유기화학 2번 Z-알켄과 같이 구부러진 구조를 가지면 결정화가 어려워서 녹는점 ↓ (대칭면..