일반화학 문제 풀이 노트 필기 001 : 1차/2차 이온화 에너지 경향성, 산염기 공식적용, 배위화합물 이성질체 등

문제와 해설에 저작권이 있으므로 자체적으로 풀이하여 정리한 내용만 첨부합니다.

 

2번

오비탈의 모양을 가지고 각마디와 방사마디 수를 세서 어떤 오비탈인지 알 수 있습니다.

전자 전이 에너지와 전자가 완전히 방출될 때의 에너지를 구분해야 하며, 파장은 에너지에 반비례함을 인지해야 합니다.

 

4번

화학양론 문제를 풀 때는 어떤 것이 한계 반응물인지 찾아내는 것이 가장 중요합니다.

만약 규칙적으로 반응물을 투입할 때마다 생성물이 규칙적으로 증가한다면 다른 반응물이 한계 반응물에 해당합니다.

그렇지 않을 경우에는 투입하고 있는 물질이 한계 반응물이 됩니다.

 

8번

반트호프 인자로 이온화도를 계산하는 방법을 잊어버리면 안됩니다.

 

11번

단위 세포 1개에 들어있는 원자 수를 정확히 셀 수 있도록 합니다.

어떤 원소와 가장 가까원 원소, 두 번재로 가장 가까원 원소를 셀 때 헷갈리지 않고 셀 수 있도록 주의해야 합니다.

 

12번

1차 이온화 에너지 그래프와 2차 이온화 에너지 그래프 사이에 어떤 차이가 있는지를 알아야 합니다.

(2차 이온화 에너지 그래프는 원소가 한 칸씩 왼쪽으로 이동한 형태입니다.)

 

14번

중화 반응에서는 반드시 계수비를 알아야하기 때문에 반응식의 계수비를 빠르게 맞춰줄 수 있도록 연습하는 것이 중요합니다.

전하 균형과 원소 균형으로 연립방정식을 세우고 이를 빠르게 풀어주는 것이 문제 풀이 속도를 좌우합니다.

 

15번

엔탈피 변화량을 결합 에너지(BE)로 구할 때는 반응물 - 생성물로 구해야 합니다.

 

16번

배위 화합물의 연결 구조를 찾을 때 주어진 조건에 맞게 빠르게 찾아주어야 합니다.

기하이성질체 구조의 경우 en과 같이 여러 자리 리간드를 먼저 빠르게 연결해주고, 그 다음 나머지 리간드들의 위치를 결정해주도록 합니다.

카이랄 여부의 경우 카이랄하지 않아보이는데 의외로 카이랄인 경우가 있으므로 시간이 조금 걸리고 번거롭더라도 거울상을 그린 뒤 회전시켜서 일치되는지 확인을 해보는 것이 좋습니다.

 

17번

깁스 에너지가 0일 때 증기압이 1atm이라는 성질을 반드시 활용할 줄 알아야 합니다.

증기압이 1atm일 때 증기압이 1atm 이상이라는 것은 액체 상태의 물질이 존재하는 상태라는 것과 같은 말입니다.

 

18번

피스톤으로 연결된 (1atm 조건 하의) 실린더에 He 기체를 첨가했더니 K 값이 증가하는 경우, 나머지 기체들의 분압이 감소한 변화에 대한 작용으로 K 값이 증가한 것이기 때문에 정반응은 기체들의 분압을 증가시키는 반응임을 알 수 있습니다.

 

피스톤 하에서 진행되는 반응은 P_tot에 관계없이 기체의 분압이 같기 때문에 전체 기체 몰수들을 같은 비율로 조정해서 생각해도 무관합니다.

 

19번

산 해리도는 이온화도 α를 의미합니다.

약산을 강염기로 당량하면 당량점이 염기성 구간이 되므로, pH 등을 구할 때 염기 조건에서의 공식을 사용해야 합니다.

 

20번

물질의 농도와 pH를 가지고 K_a 값을 역으로도 구할 수 있으니 식을 자유자재로 활용할 줄 알아야 합니다.

이 문제에서도 역시 약산 + 강염기 적정을 하였으므로 당량점에서 염기성이 됩니다.

 

21번

이 문제는 용해도 평형에 관한 문제인데 AgX, AgY를 같은 농도 첨가하여 반응을 일으키는 상황입니다.

이 경우 [Ag+] = [X-] +[Y-] 라는 성질을 반드시 이용하여야 하며, 만약 두 용질이 모두 녹은 경우 [X-] = [Y-] 라는 조건을 알고 있어야 합니다.

 

22번

반투과성 막을 사이로 둔 상태에서 온도가 증가하면 삼투압이 증가하며, 따라서 두 용액의 높이차가 증가합니다.

포화 수용액에 물을 첨가할 경우 고체가 더 용해되어 농도는 증가하고, 따라서 용액의 높이차 또한 증가합니다.

고체가 없는 부분의 수용액을 제거할 경우, 순간적으로 높이차가 더 크게 형성되는데 이 때 고체가 용해되어 증가한 높이차가 유지되는 현상이 나타납니다.

 

23번

문제에서 준 변수가 양수인지 음수인지 등의 조건을 명확하게 파악하고 넘어가는 것이 중요합니다.

K_p를 가지고 역으로 K_c를 계산하는 방법도 사용할 줄 알아야 합니다.

 

24번

간단한 산화 환원 반응 문제이며, 반쪽 반응식과 산화/환원 방향성을 빠르게 파악하고 네른스트 식에 기체의 분압이나 이온의 농도를 정확히 대입할 줄 알아야 합니다.

 

25번

반응물 A와 B의 농도가 동시에 2배가 되어도 반감기가 일정할 경우에는, 두 반응물 전체에 대한 차수가 1인 것입니다.

위와 같은 가정을 두고 각각의 차수를 1, 0이나 또는 0, 1로 두고 어떤 것이 맞는지 파악해야 합니다.