[PEET 일반화학] 2012학년도 2회 PEET 일반화학 고난도 기출문제 풀이/해설

2012학년도 PEET 일반화학 문제에서는 헷갈려서 틀리거나 어려운 문제가 특별히 많지 않았습니다.

따라서 2개의 문항에 대해서만 풀이 및 해설을 정리합니다.

 

2012학년도 8번

용액의 총괄성과 증기압에 대해 계산하는 문제입니다.

ㄱ. P_증기 = x_용매 × P_순수용매이므로 이를 계산하면 (1 - 0.1) × 73 ≠ 7.3이므로 보기 ㄱ은 틀렸습니다.

ㄴ. P_증기 = 0.5 × 73 + 0.5 × 27이고, 증기에서 톨루엔의 몰분율은 두 기체의 증기압 전체에서 톨루엔 증기압의 비율을 말하므로 위의 식대로 계산하면 0.27임을 알 수 있습니다.

(이것은 기체의 몰수는 부분압에 비례하기 때문입니다.)

ㄷ. PV = WRT / M이고, W = V/RT × PM이므로 이를 이용하여 PM 값을 비교하면 됩니다.

W_가 = 73 × 78이고, W_다 = 0.5 × 73 × 78 + 0.5 × 27 × 92이므로, W_가 > W_다임을 알 수 있습니다.

따라서 정답은 4번입니다.

 

2012학년도 17번

Ag+ 초기 농도가 1.0M일 때 각 금속 이온의 초기 농도와 초기 전지 전위에 대한 그래프를 주고, 이에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 고르는 문제입니다.

ㄱ. 전지 (가)의 네른스트 식을 세워보면 위와 같이 되고, 이 때 Ag+의 농도가 1M이므로 생략하고 생각해보면, 전지 (가)의 표준 전지 전위는 E_Ag - E_B임을 알 수 있습니다.

ㄴ. ㄱ에서 세운 네른스트 식에서 살펴보면 (가) 그래프의 기울기는 -0.06 / 2에 해당하고, 전지 (나)의 네른스트 식 역시 세워보면 (나) 그래프의 기울기는 -0.06 / n임을 알 수 있습니다.

그런데 기울기를 비교해보면 0.06 / 2 > 0.06 / n 이므로 n > 2임을 알 수 있습니다.

ㄷ. 두 그래프의 y 절편을 비교해보면 E_Ag - E_B < E_Ag - E_C이므로 E_B > E_C입니다.

따라서 정답은 2번입니다.